Hallo, Selamat Datang di Pendidikanmu.com, sebuah web tentang seputar pendidikan secara lengkap dan akurat. Saat ini admin pendidikanmu mau berbincang-bincang berhubungan dengan materi Jari-Jari Atom? Admin pendidikanmu akan berbincang-bincang secara detail materi ini, antara lain: pengertian, sejarah, jenis dan cara mengukur.

Daftar Isi

Pengertian Jari-Jari Atom

Jari-Jari Atom merupakan sebuah jarak antara elektron terluar dengan inti atom. Jari-jari atom menunjukkan ukuran suatu atom. Satuan yang biasa digunakan untuk jari-jari atom adalah angstrom (Å) yang mana 1Å sama dengan 10−10 meter. Jari-jari atom merupakan salah satu sifat periodisitas unsur. Kecenderungannya merupakan nilainya menurun dalam tabel periodik dari kiri ke kanan dan meningkat dari atas ke bawah.

Sejarah Jari-Jari Atom

Pada 1920, ditemukan metode menghitung ukuran atom dengan menggunakan kristalografi sinar X, yang hasilnya ditemukan bahwa semua atom dari unsur yang sama memiliki jari-jari yang sama. Namun, pada tahun 1923, ketika data kristal lebih banyak didapat, ditemukan bahwa jari-jari atom tidak selalu sama pada atom yang sama dalam struktur kristal yang berbeda.

Jenis-Jenis Jari-Jari Atom

Dibawah ini terdapat beberapa jenis-jenis jari-jari atom, antara lain:

1 Jari-Jari Kovalen

Jari-jari kovalen adalah jari-jari atom yang memiliki jenis elemen ikatan kovalen. Umumnya terdiri dari unsur bukan logam. Jarak yang dapat diukur menggunakan jari-jari kovalen adalah setengah jarak antara dua inti atom yang saling berdekatan dalam kristal.

2 Jari-Jari Logam

Jari-jari logam adalah jari-jari atom yang digunakan untuk mengukur jari-jari beberapa elemen yang termasuk dalam unsur logam. Jari-jari logam merupakan setengah jarak antar inti atom terdekat pada kristal logam.

3. Jari-Jari van der Waals

Jari-jari van der Waals adalah jari-jari atom yang digunakan untuk inti atom unsur yang tidak saling mengikat. Contohnya adalah pada gas mulia salah satunya helium.

Kecenderungan Jari-Jari Atom dalam Tabel Periodik

Pola kecenderungan jari-jari atom tergantung dari jenis jari-jari atom mana yang ingin kita ukur – tapi pada prinsipnya pola seluruhnya sama.

Diagram-diagram di bawah ini menunjukkan jari-jari logam untuk elemen-elemen logam, jari-jari kovalen untuk elemen-elemen yang membentuk ikatan kovalen dan jari-jari van der Waals untuk elemen-elemen yang tidak membentuk ikatan (misalnya unsur gas mulia).

Kecenderungan jari-jari atom pada suatu golongan

Kita dapat segera memperkirakan bahwa jari-jari atom pada golongan yang sama akan semakin besar jika letak atom itu pada tabel periodik semakin di bawah. Alasannya cukup kuat – karena kulit elektron semakin bertambah.

Kecenderungan jari-jari atom menyusur satu periode

Kita perlu mengabaikan jari-jari gas mulia pada setiap periode. Karena neon dan argon tidak membentuk ikatan, kita hanya dapat mengukur jari-jari van der Waals – di mana ikatannya sangatlah lemah. Seluruh atom-atom lainnya jari-jari atom diukur berdasarkan jarak yang lebih kecil dikarenakan oleh kuatnya ikatan yang terbentuk. Kita tidak dapat membandingkan “suatu sifat yang sama” jika kita mengikutsertakan gas mulia.

Kecenderungan jari-jari atom pada satu periode

Dari litium ke flor, elektron seluruhnya berada pada level dua, yang dihalangi oleh elektron pada 1s2. Peningkatan jumlah proton pada nukleus seiring dengan menyusurnya periode akan menarik elektron-elektron lebih kuat. Kecenderungan pada energi ionisasi yang naik turun tidak kita temui pada radius atom.

Pada periode dari Natrium ke Klor, kita juga akan menemukan kecenderungan yang sama. Besar atom dikontrol oleh elektron-elektron pada tingkat ke 3 yang tertarik semakin dekat ke nukleus seiring dengan meningkatnya jumlah proton.

Kecenderugan pada elemen-elemen transisi

Walaupun pada awal dari elemen-elemen transisi, jari-jari atom sedikit mengecil, besar jari-jari atom hampir seluruhnya sama.

Dalam hal ini, besar dari jari-jari atom ditentukan oleh elektron-elektron 4s. Penarikan karena naiknya jumlah proton pada nukleus berkurang karena adanya penghalang tambahan yaitu bertambahnya elektron-elektron pada orbital 3d.

Memang hal ini agak sedikit membingungkan. Kita telah mempelajari bahwa orbital-orbital 4s memiliki tingkat energi lebih tinggi daripada 3d – di mana kebalikannya elektron akan menempati 4s sebelum 3d. Artinya, elektron-elektron 4s dapat kita simpulkan berada pada luar atom dan menentukan besarnya atom. Hal ini juga berarti orbital 3d berada lebih dekat dengan nukleus daripada 4s dan berperan sebagai penghalang.

Faktor yang Mempengaruhi Panjang Jari-Jari Atom

Dibawah ini terdapat beberapa faktor yang mempengaruhi panjang jari-jari atom, antara lain:

1. Jumlah kulit atom

Makin banyak jumlah kulit yang dimiliki suatu atom, maka otomatis jari-jari atomnya juga makin panjang. Jari-jari atom Natrium lebih panjang daripada jari-jari atom Litium, karena jumlah kulit yang dimiliki atom Natrium lebih banyak daripada atom Litium.

2. Muatan inti atom

Bila jumlah kulit dari dua atom sama banyak, maka yang berpengaruh terhadap panjangnya jari-jari atom adalah muatan inti atom. Makin banyak inti atom berarti makin besar muatan intinya dan gaya tarik inti atom terhadap elektron lebih kuat sehingga elektron lebih mendekat ke inti atom. Dalam tabel periodik bisa diamati bahwa:

Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri kekanan makin pendek, sedangkan jari-jari atom unsur segolongan dari atas kebawah makin panjang. Hal ini dapat dijelaskan bahwa kecenderungan tersebut diakibatkan oleh adanya gaya tarik inti terhadap elekltron dan jumlah kulit elektron.
Dalam satu periode dari kiri ke kanan muatan inti makin bertambah, sedangkan jumlah kulit elektronnya tetap, akibatnya gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin kuat sehingga menyebabkan jarak elektron kulit terluar dengan inti makin dekat.
Dalam satu golongan makin kebawah jumlah kulit makin banyak meskipun dalam hal ini jumlah muatan inti makin banyak, tetapi pengaruh bertambahnya jumlah kulit lebih besar daripada pengaruh muatan inti, akibatnya jarak elektron kulit terluar terhadap inti makin jauh.

Tabel-Nilai-Nilai Jari-Jari Atom

nomor	simbol	nama	jari-jari
nomor	simbol	nama	empiris †	hasil perhitungan	van der Waals	kovalen
1	H	hydrogen	25	53	120	37
2	He	helium	–	31	140	32
3	Li	lithium	145	167	182	134
4	Be	beryllium	105	112	–	90
5	B	boron	85	87	–	82
6	C	carbon	70	67	170	77
7	N	nitrogen	65	56	155	75
8	O	oxygen	60	48	152	73
9	F	fluorine	50	42	147	71
10	Ne	neon	–	38	154	69
11	Na	sodium	180	190	227	154
12	Mg	magnesium	150	145	173	130
13	Al	aluminium	125	118	–	118
14	Si	silicon	110	111	210	111
15	P	phosphorus	100	98	180	106
16	S	sulfur	100	88	180	102
17	Cl	chlorine	100	79	175	99
18	Ar	argon	71	71	188	97
19	K	potassium	220	243	275	196
20	Ca	calcium	180	194	–	174
21	Sc	scandium	160	184	–	144
22	Ti	titanium	140	176	–	136
23	V	vanadium	135	171	–	125
24	Cr	chromium	140	166	–	127
25	Mn	manganese	140	161	–	139
26	Fe	iron	140	156	–	125
27	Co	cobalt	135	152	–	126
28	Ni	nickel	135	149	163	121
29	Cu	copper	135	145	140	138
30	Zn	zinc	135	142	139	131
31	Ga	gallium	130	136	187	126
32	Ge	germanium	125	125	–	122
33	As	arsenic	115	114	185	119
34	Se	selenium	115	103	190	116
35	Br	bromine	115	94	185	114
36	Kr	krypton	–	88	202	110
37	Rb	rubidium	235	265	–	211
38	Sr	strontium	200	219	–	192
39	Y	yttrium	180	212	–	162
40	Zr	zirconium	155	206	–	148
41	Nb	niobium	145	198	–	137
42	Mo	molybdenum	145	190	–	145
43	Tc	technetium	135	183	–	156
44	Ru	ruthenium	130	178	–	126
45	Rh	rhodium	135	173	–	135
46	Pd	palladium	140	169	163	131
47	Ag	silver	160	165	172	153
48	Cd	cadmium	155	161	158	148
49	In	indium	155	156	193	144
50	Sn	tin	145	145	217	141
51	Sb	antimony	145	133	–	138
52	Te	tellurium	140	123	206	135
53	I	iodine	140	115	198	133
54	Xe	xenon	–	108	216	130
55	Cs	caesium	260	298	–	225
56	Ba	barium	215	253	–	198
57	La	lanthanum	195	–	–	169
58	Ce	cerium	185	–	–	–
59	Pr	praseodymium	185	247	–	–
60	Nd	neodymium	185	206	–	–
61	Pm	promethium	185	205	–	–
62	Sm	samarium	185	238	–	–
63	Eu	europium	185	231	–	–
64	Gd	gadolinium	180	233	–	–
65	Tb	terbium	175	225	–	–
66	Dy	dysprosium	175	228	–	–
67	Ho	holmium	175	–	–	–
68	Er	erbium	175	226	–	–
69	Tm	thulium	175	222	–	–
70	Yb	ytterbium	175	222	–	–
71	Lu	lutetium	175	217	–	160
72	Hf	hafnium	155	208	–	150
73	Ta	tantalum	145	200	–	138
74	W	tungsten	135	193	–	146
75	Re	rhenium	135	188	–	159
76	Os	osmium	130	185	–	128
77	Ir	iridium	135	180	–	137
78	Pt	platinum	135	177	175	128
79	Au	gold	135	174	166	144
80	Hg	mercury	150	171	155	149
81	Tl	thallium	190	156	196	148
82	Pb	lead	180	154	202	147
83	Bi	bismuth	160	143	–	146
84	Po	polonium	190	135	–	–
85	At	astatine	–	–	–	–
86	Rn	radon	–	120	–	145
87	Fr	francium	–	–	–	–
88	Ra	radium	215	–	–	–
89	Ac	actinium	195	–	–	–
90	Th	thorium	180	–	–	–
91	Pa	protactinium	180	–	–	–
92	U	uranium	175	–	186	–
93	Np	neptunium	175	–	–	–
94	Pu	plutonium	175	–	–	–
95	Am	americium	175	–	–	–
96	Cm	curium	–	–	–	–
97	Bk	berkelium	–	–	–	–
98	Cf	californium	–	–	–	–
99	Es	einsteinium	–	–	–	–
100	Fm	fermium	–	–	–	–
101	Md	mendelevium	–	–	–	–
102	No	nobelium	–	–	–	–
103	Lr	lawrencium	–	–	–	–
104	Rf	rutherfordium	–	–	–	–
105	Db	dubnium	–	–	–	–
106	Sg	seaborgium	–	–	–	–
107	Bh	bohrium	–	–	–	–
108	Hs	hassium	–	–	–	–
109	Mt	meitnerium	–	–	–	–
110	Ds	darmstadtium	–	–	–	–
111	Rg	roentgenium	–	–	–	–
112	Uub	ununbium	–	–	–	–
113	Uut	ununtrium	–	–	–	–
114	Uuq	ununquadium	–	–	–	–
115	Uup	ununpentium	–	–	–	–
116	Uuh	ununhexium	–	–	–	–

Cara Mengukur Jari-Jari Atom

Tidak seperti halnya bola, sebuah atom tidak memiliki jari-jari yang tetap. Jari-jari atom hanya bisa didapat dengan mengukur setengah dari jarak antara dua buah atom yang berapitan.

Pada atom yang sama kita bisa mendapatkan jari-jari yang berbeda tergantung dari atom yang berapitan dengannya. Kedua atom ini saling menarik satu sama lain sehingga jari-jarinya lebih pendek dibandingkan jika mereka hanya bersentuhan. Hal ini kita dapatkan pada atom-atom logam di mana mereka membentuk struktur logam atau atom-atomnya secara kovalen berikatan satu sama lain. Tipe dari jari-jari atom seperti ini disebut jari-jari (radius) logam atau jari-jari kovalen, tergantung dari ikatannya.

Tipe dari jari-jari atom yang lain dinamakan jari-jari (radius) van der Waals di mana terjadi daya tarik yang lemah di antara kedua atom tersebut.

Demikian Pembahasan Tentang Jari-Jari Atom: Pengertian, Sejarah, Jenis dan Cara Mengukur dari Pendidikanmu

Semoga Bermanfaat Bagi Para Pembaca

Berita Artikel Lainnya:

242shares
240
1
0
0
1
0